原子半径比较，原子半径比较方法
硫原子半径比较的原子半径大首先氮硫的原子半径都比氧大原子半径比较，关键是找出他们比氧原子半径大的原因，然后比较一下这两个原因氮与氧相比，电子层数相同，氮的核电荷数小，所以对核外电子吸附能力弱，原子半径比氧大硫与氧相比，硫的电子层数比氧大，所以原子半径也比氧大但是，电子层数增加导致的原子半径；1电子层数相同的原子，最外层电子数越多，半径越小rNarMg2最外层电子数相同的原子，电子层数越多，半径越大，rNaltrk3具有相同核外电子数核外电子排布的原子或离子，质子数越多，半径越小，如rna+ltro2 pre=quotquot 全部 ltrk3具有相同核外电子数核外电。
原子半径大小比较规律是同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大原子半径是描述原子大小的参数之一根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径，共价半径，金属半径等同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能。
铌与铁原子半径比较
原子的半径稳定性和酸性可以通过以下方式进行比较原子的半径在同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小而在同一族中，随着原子层数的增加，原子半径增大因此，可以通过比较原子在周期表中的位置来判断其半径大小原子的稳定性原子的稳定性与原子核对外层电子的吸引力有关在同一周期中。
10 钠 Na 0186nm9 镁 Mg 0160nm6 铝 Al 0143nm12 硅 Si 0117nm11 钙 Ca， 钙离子 未提供钙原子半径通常大于硅，但这里未给出具体数值5 碳 C 0077nm4 氮 N 0075nm7 氧 O 0074nm2 锂 Li 015。
元素原子半径的大小比较规律如下从原子角度同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小这是因为在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径减小同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大这是因为在同一主族中，随着原子序数的增加，电子壳层数增加，电子云的有。
稀有气体元素的原子半径比相邻的卤素原子的原子半径大例如，氩原子Ar的半径大于氯原子Cl的半径 核电荷数电子层数电子数都不相同的粒子，可以通过一种参照粒子进行比较例如，铝原子Al和氧原子O可以通过硼原子B进行比较，铝原子的半径大于硼原子的半径，硼原子的半径又。
离子半径1电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大2电子层数不同的离子，根据电子层数判断电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小原子半径1如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小2如果不是同一周期，则周期越。
1 原子半径 当电子层数相同时，随着原子序数增加，原子半径减小例如Na Mg Al Si P S Cl 当最外层电子数相同时，随着电子层数的增加，原子半径增大例如Cs Rb K Na Li2 离子半径 同种元素的粒子半径阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子例如Cl Cl。
原子半径大小比较如下1除第1周期外，其他周期元素稀有气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大五六周期间的副族除外俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有。
S比O大，Si比S大，所以Si比O大 元素周期表中，同周期的左边半径大 同主族的下面半径大 以上规律稀有气体除外。
原子半径比较口诀三句话
比较原子半径大小的方法主要有以下三点电子层数相同的情况下最外层电子数越多，半径越小例如，钠原子的最外层电子数少于镁原子，因此钠原子的半径大于镁原子的半径，即rr最外层电子数相同的情况下电子层数越多，半径越大例如，钠原子和钾原子的最外层电子数相同，但钾原子的电子层数多于。
一原子半径的比较1 当电子层数相同时，原子半径随着原子序数的增加而减小例如钠Na的原子半径大于镁Mg，镁的大于铝Al，铝的大于硅Si，硅的大于磷P，磷的大于硫S，硫的大于氯Cl2 当最外层电子数相同时，原子半径随着电子层数的增加而增大例如铯Cs。
元素原子半径的大小比较主要遵循以下规律一从原子角度比较 同周期元素对于同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致电子云向原子核收缩，从而使原子半径减小同主族元素对于同一主族的元素，从上到下，随着。
简单粒子半径比较，从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小， 如同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大 2离子半径同主族元素的离子，核电荷数越大，离子半径越大 如Na+ ltK+ Cl ltBrltI 3质子数相同，电子数多，半径大 如 Na+ltNa FF 4同电子数，质子数多，半径反而小 如 FNa+Mg2+Al3+。